TAREA_FISICA_Y_QUIMICA[1]
jueves, 8 de marzo de 2012
martes, 6 de marzo de 2012
jueves, 1 de marzo de 2012
Tema 3: José Quirós y Helena Quesada
RESUMEN_TEMA_3_FISICA_Y_QUIMICA[1]
Vídeo explicativo sobre la electrolisis
Vídeo explicativo sobre la destilación fraccionada del petróleo
Vídeo explicativo sobre la electrolisis
Vídeo explicativo sobre la destilación fraccionada del petróleo
jueves, 16 de febrero de 2012
Tema 3: Paula Povedano y Javier Núñez
Paula Povedano Enguix Nº 11, 3ºC
Javier Núñez Suárez Nº 9, 3ºC
La diversidad de la materia.
1• Los sistemas materiales
Un sistema material es: toda porción de materia que se aísla en forma real o imaginaria para su estudio experimental.
Los sistemas materiales se clasifican en:
- Homogéneos: presentan propiedades intensivas iguales en todas sus partes y están constituidas por una sola fase. Por ejemplo: agua, leche, papel…
- Heterogéneos: presentan propiedades intensivas diferentes en sus distintas partes y están constituidas por dos o más fases. Por ejemplo: granito, leche con Cola Cao, aceite en el agua…
2• Mezclas heterogéneas
Es un sistema material heterogéneo. Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
2.1 • Separación de mezclas heterogéneas.
Los procedimientos físicos más empleados para separar los componentes de una mezcla heterogénea son:
- La filtración: se emplea para separar un líquido de un sólido insoluble a través de materiales porosos; como el filtro de papel, algodón o arena. Se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido.
- La decantación: se emplea para separar dos líquidos no miscibles entre sí. Se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes que hace, que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse, el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso).
- Separación magnética: sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son. Al aproximar a la mezcla el imán, éste atrae a las limaduras de hierro, que se separan así del resto de la mezclas.
3• Los sistemas materiales homogéneos.
Es aquel sistema que está formado por una sola fase. Tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus puntos o, de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme.
ACTUALIDAD: "Crean el material de construcción más ligero del mundo"
Un equipo de investigadores ha desarrollado el material más ligero del mundo, con una densidad de 0,9 miligramos por centímetro cúbico. Es unaS cien veces más ligero que el Styrofoam.
El nuevo material redefine los límites de los materiales ligeros, debido a su singular arquitectura celular de "microentramado".
Los investigadores, de la Universidad de California en Irvine, los Laboratorios HRL y el Instituto Tecnológico de California, han conseguido crear un material de construcción que consiste en un 99,99 por ciento de aire, gracias al cuidado diseño del 0,01 por ciento restante. Este 0,01 por ciento corresponde a una estructura sólida trabajada a escala nanométrica, micrométrica y milimétrica. El "truco" consiste en fabricar un entramado de tubos huecos interconectados, con un espesor de pared 1.000 veces más delgado que el grosor de un cabello humano.
La arquitectura del material hace posible un comportamiento mecánico sin precedentes para un metal, incluyendo una asombrosa capacidad de recuperación ante compresiones, y una absorción de energía extraordinariamente alta.
Desarrollado para la agencia gubernamental estadounidense DARPA (Defense Advanced Research Projects Agency), el nuevo material podría ser usado para electrodos de baterías y para absorción de energía acústica, vibratoria o de impacto.
Los edificios con una filosofía de diseño moderna, de entre los cuales uno de los primeros ejemplos es la Torre Eiffel, son, en comparación con los edificios tradicionales, increíblemente ligeros y eficientes en peso gracias a su arquitectura.
El equipo de investigación y desarrollo, integrado, entre otros, por Tobias Schaedler y William Carter, ambos de los Laboratorios HRL, y Lorenzo Valdevit, de la Universidad de California en Irvine, ha aplicado, en cierto modo, el mismo concepto de diseño de la Torre Eiffel, o del Puente Golden Gate, a las estructuras nanométricas y micrométricas de este singular material.
Recursos para entender y profundizar en el tema:
http://inmaculadava.maristascompostela.org/fisica/3t2/materiayestructura1.pdf
http://www.testeando.es/test.asp?idA=40&idT=sacdzmtq
PÁGINAS WEB:
http://www.amazings.com/ciencia/principal.html
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_ii/conceptos/conceptos_bloque_2_3.htm
http://agro.uncor.edu/~qgi/Sol1.htm
http://es.scribd.com/doc/4991005/Clase-1-Sistemas-Materiales
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%0IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm
Javier Núñez Suárez Nº 9, 3ºC
La diversidad de la materia.
1• Los sistemas materiales
Un sistema material es: toda porción de materia que se aísla en forma real o imaginaria para su estudio experimental.
Los sistemas materiales se clasifican en:
- Homogéneos: presentan propiedades intensivas iguales en todas sus partes y están constituidas por una sola fase. Por ejemplo: agua, leche, papel…
- Heterogéneos: presentan propiedades intensivas diferentes en sus distintas partes y están constituidas por dos o más fases. Por ejemplo: granito, leche con Cola Cao, aceite en el agua…
2• Mezclas heterogéneas
Es un sistema material heterogéneo. Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
2.1 • Separación de mezclas heterogéneas.
Los procedimientos físicos más empleados para separar los componentes de una mezcla heterogénea son:
- La filtración: se emplea para separar un líquido de un sólido insoluble a través de materiales porosos; como el filtro de papel, algodón o arena. Se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido.
- La decantación: se emplea para separar dos líquidos no miscibles entre sí. Se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes que hace, que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse, el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso).
- Separación magnética: sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son. Al aproximar a la mezcla el imán, éste atrae a las limaduras de hierro, que se separan así del resto de la mezclas.
3• Los sistemas materiales homogéneos.
Es aquel sistema que está formado por una sola fase. Tiene igual valor de propiedades intensivas en todos sus puntos o, de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme.
ACTUALIDAD: "Crean el material de construcción más ligero del mundo"
Un equipo de investigadores ha desarrollado el material más ligero del mundo, con una densidad de 0,9 miligramos por centímetro cúbico. Es unaS cien veces más ligero que el Styrofoam.
El nuevo material redefine los límites de los materiales ligeros, debido a su singular arquitectura celular de "microentramado".
Los investigadores, de la Universidad de California en Irvine, los Laboratorios HRL y el Instituto Tecnológico de California, han conseguido crear un material de construcción que consiste en un 99,99 por ciento de aire, gracias al cuidado diseño del 0,01 por ciento restante. Este 0,01 por ciento corresponde a una estructura sólida trabajada a escala nanométrica, micrométrica y milimétrica. El "truco" consiste en fabricar un entramado de tubos huecos interconectados, con un espesor de pared 1.000 veces más delgado que el grosor de un cabello humano.
La arquitectura del material hace posible un comportamiento mecánico sin precedentes para un metal, incluyendo una asombrosa capacidad de recuperación ante compresiones, y una absorción de energía extraordinariamente alta.
Desarrollado para la agencia gubernamental estadounidense DARPA (Defense Advanced Research Projects Agency), el nuevo material podría ser usado para electrodos de baterías y para absorción de energía acústica, vibratoria o de impacto.
Los edificios con una filosofía de diseño moderna, de entre los cuales uno de los primeros ejemplos es la Torre Eiffel, son, en comparación con los edificios tradicionales, increíblemente ligeros y eficientes en peso gracias a su arquitectura.
El equipo de investigación y desarrollo, integrado, entre otros, por Tobias Schaedler y William Carter, ambos de los Laboratorios HRL, y Lorenzo Valdevit, de la Universidad de California en Irvine, ha aplicado, en cierto modo, el mismo concepto de diseño de la Torre Eiffel, o del Puente Golden Gate, a las estructuras nanométricas y micrométricas de este singular material.
Recursos para entender y profundizar en el tema:
http://inmaculadava.maristascompostela.org/fisica/3t2/materiayestructura1.pdf
http://www.testeando.es/test.asp?idA=40&idT=sacdzmtq
PÁGINAS WEB:
http://www.amazings.com/ciencia/principal.html
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_ii/conceptos/conceptos_bloque_2_3.htm
http://agro.uncor.edu/~qgi/Sol1.htm
http://es.scribd.com/doc/4991005/Clase-1-Sistemas-Materiales
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%0IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm
lunes, 6 de febrero de 2012
Tema 2: Mario Martínez y Manuel Munguía
Trabajo de física y química
La escala kelvin de temperatura:
La temperatura a la que presión es cero es -273,15ºC.
El modelo cinético de los gases:
El modelo más sencillo es suponer que un as se comporta como si consistiera principalmente en un espacio vacío ocupado en algunos puntos por pequeñas partículas en movimiento incesante y caótico. Este modelo recibe el nombre de modelo cinético corpuscular.
Un modelo es una abstracción de la realidad que permite una representación simplificada de la misma.
La presión, el volumen y la temperatura:
Cuando se calienta un gas, aumenta su temperatura.
Los gases ejercen presión.
Los gases son compresibles.
Relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura:
La presión varía con el volumen.
El volumen de un gas varía con la temperatura.
La presión de un gas varía con la temperatura.
La teoría cinética de la materia:
Los granos de polen se agitan.
Los sólidos se disuelven.
Los líquidos se difunden.
El humo y el polvo se mueven.
Comprobación del experimento de Brown:
Prepara una suspensión de tiza o de leche en agua de modo que el agua este turbia. Sitúa una gota sobre un portaobjetos, tápala con el cubreobjetos y observa la preparación al microscopio.
Observarás el movimiento desordenado de las partículas de tiza o de leche.
Einstein y el movimiento browniano:
En 1905, A. Einstein finalizaba su tesis doctoral sobre como calcular el tamaño de las partículas a partir de su movimiento en disolución. Einstein intuyó que el movimiento de las partículas de polen era consecuencia del impacto de las partículas de agua sobre aquellas.
Comportamiento de la materia. Teoría cinética:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas que no podemos ver a simple vista.
2. Las partículas de los fluidos están en continuo movimiento de forma aleatoria.
Los estados de agregación y la teoría cinética:
Los sólidos:
Un sólido, como el hierro, tiene forma y volumen fijos porque sus partículas están unidas por grandes fuerzas de atracción. Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no cambiar de posición. Estas partículas se ordenan en las tres dimensiones del espacio, constituyendo una red o retícula.
Los líquidos:
Los líquidos, como el agua, tienen volumen fijo, pero pueden fluir y adoptar cualquier forma. Esto se debe a que sus partículas están unidas; sin embargo, las fuerzas de atracción entre ellas son más débiles que en los sólidos y no pueden mantenerlas en posiciones fijas. En los líquidos no existe una retícula como en los sólidos, sino que las partículas se deslizan unas sobre otras en grupos, entre los que hay espacios libres.
Los gases:
Los gases, como el oxígeno, el butano o el dióxido de carbono, no tienen volumen ni forma fijos, sino que influyen sin dificultad y ocupan todo el espacio disponible. Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son mucho más débiles que en los líquidos, llegando a ser, incluso, despreciables. De este modo, las partículas se pueden mover a gran velocidad en todas las direcciones, chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.
Cambios de estado:
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa, se denomina punto de fusión.
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa, recibe el nombre de punto de ebullición.
Realizado por: Manuel Munguía Nº8 y Mario Martínez Nº7
La escala kelvin de temperatura:
La temperatura a la que presión es cero es -273,15ºC.
El modelo cinético de los gases:
El modelo más sencillo es suponer que un as se comporta como si consistiera principalmente en un espacio vacío ocupado en algunos puntos por pequeñas partículas en movimiento incesante y caótico. Este modelo recibe el nombre de modelo cinético corpuscular.
Un modelo es una abstracción de la realidad que permite una representación simplificada de la misma.
La presión, el volumen y la temperatura:
Cuando se calienta un gas, aumenta su temperatura.
Los gases ejercen presión.
Los gases son compresibles.
Relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura:
La presión varía con el volumen.
El volumen de un gas varía con la temperatura.
La presión de un gas varía con la temperatura.
La teoría cinética de la materia:
Los granos de polen se agitan.
Los sólidos se disuelven.
Los líquidos se difunden.
El humo y el polvo se mueven.
Comprobación del experimento de Brown:
Prepara una suspensión de tiza o de leche en agua de modo que el agua este turbia. Sitúa una gota sobre un portaobjetos, tápala con el cubreobjetos y observa la preparación al microscopio.
Observarás el movimiento desordenado de las partículas de tiza o de leche.
Einstein y el movimiento browniano:
En 1905, A. Einstein finalizaba su tesis doctoral sobre como calcular el tamaño de las partículas a partir de su movimiento en disolución. Einstein intuyó que el movimiento de las partículas de polen era consecuencia del impacto de las partículas de agua sobre aquellas.
Comportamiento de la materia. Teoría cinética:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas que no podemos ver a simple vista.
2. Las partículas de los fluidos están en continuo movimiento de forma aleatoria.
Los estados de agregación y la teoría cinética:
Los sólidos:
Un sólido, como el hierro, tiene forma y volumen fijos porque sus partículas están unidas por grandes fuerzas de atracción. Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no cambiar de posición. Estas partículas se ordenan en las tres dimensiones del espacio, constituyendo una red o retícula.
Los líquidos:
Los líquidos, como el agua, tienen volumen fijo, pero pueden fluir y adoptar cualquier forma. Esto se debe a que sus partículas están unidas; sin embargo, las fuerzas de atracción entre ellas son más débiles que en los sólidos y no pueden mantenerlas en posiciones fijas. En los líquidos no existe una retícula como en los sólidos, sino que las partículas se deslizan unas sobre otras en grupos, entre los que hay espacios libres.
Los gases:
Los gases, como el oxígeno, el butano o el dióxido de carbono, no tienen volumen ni forma fijos, sino que influyen sin dificultad y ocupan todo el espacio disponible. Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre sus partículas son mucho más débiles que en los líquidos, llegando a ser, incluso, despreciables. De este modo, las partículas se pueden mover a gran velocidad en todas las direcciones, chocando entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.
Cambios de estado:
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa, se denomina punto de fusión.
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa, recibe el nombre de punto de ebullición.
Realizado por: Manuel Munguía Nº8 y Mario Martínez Nº7
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